【題目】儀器保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和PVDC．其中PE和PVDC是安全的，PVC對人體有潛在危害．工業(yè)上用乙烯和氯氣為主要原料來合成上述三種物質(zhì)。

完成下列填空：

（1）A的名稱__；反應①的類型__；

（2）反應②的反應條件__；D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__；

（3）反應③的化學方程式_______；

（4）反應②中有多種副反應，得到的有機副產(chǎn)品除了CH3CHO和外，還可能有_______。

【答案】1，2﹣二氯乙烷 加聚 NaOH醇溶液 加熱 CHCl=CHCl 2CH2Cl﹣CHCl2+Ca（OH）2→2 CH2=CCl2+CaCl2+2H2O HC≡CH、CH2OHCH2OH

【解析】

乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成A（1，2-二氯乙烷），1，2-二氯乙烷發(fā)生部分消去反應生成B（氯乙烯），氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，D發(fā)生反應生成聚1，1-二氯乙烯，D是1，1-二氯乙烯，B和氯氣發(fā)生加成反應生成C（CH2Cl-CHCl2），C和氫氧化鈣反應生成D（CH2=CCl2）。

（1）通過以上分析知，A的名稱是1，2-二氯乙烷，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；

（2）1，2-二氯乙烷在加熱條件下和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生部分消去反應生成B（氯乙烯），D的同分異構(gòu)體為：CHCl=CHCl，故答案為：NaOH醇溶液，加熱；CHCl=CHCl；

（3）CH2Cl-CHCl2和氫氧化鈣反應生成CH2=CCl2、氯化鈣和水，反應方程式為：2 CH2Cl-CHCl2+Ca（OH）2→2 CH2=CCl2+CaCl2+2H2O；

（4）反應②中有多種副反應，得到的有機副產(chǎn)品除了CH3CHO和CH2OHCH2Cl外，還可能發(fā)生完全消去反應生成乙炔，發(fā)生完全取代反應生成乙二醇，故答案為：HC≡CH、CH2OHCH2OH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

則反應 H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代數(shù)式表不)。

(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)= v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當反應達到平衡后，將平衡淮合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的 H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉(zhuǎn)化率會提髙，請用化學平衡理論解釋：_____________________________________________。

③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標，且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________________。

(3)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為_________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”)，請通過計算數(shù)據(jù)說明___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

編號

實驗

現(xiàn)象

Ⅰ

向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

出現(xiàn)少量氣泡

Ⅱ

向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡

Ⅲ

向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

（1） 經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。

（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應的離子方程式是__。

②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設計如下實驗：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

（3）結(jié)合方程式，運用化學反應原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。

實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現(xiàn)象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)時，溶液一定呈堿性

C.隨著溶液pH增大，不斷增大

D.25℃時，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是制造芯片、集成電路的關(guān)鍵材料，其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應類型依次為__________ 、__________。

②C中的官能團名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。

(3) G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)寫出反應H+H2O→I+F的化學方程式：_____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療，其一種合成路線如圖：

注：箭頭下的百分數(shù)為每步反應的產(chǎn)率。

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是__；B→C的反應類型為__。

（2）由E→F的化學方程式為__。

（3）在G→M的過程中，若使用代替，則M的產(chǎn)率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應，最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量：239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問題：

①化合物X的分子式為__。

②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。

③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

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