【題目】已知碘元素的核電荷數(shù)為53，下列關(guān)于131I的說法正確的是(　　)

A. 131I的核外有53個(gè)電子 B. 131I的質(zhì)量數(shù)為78

C. 131I的核內(nèi)有53個(gè)中子 D. 131I的核內(nèi)有131個(gè)質(zhì)子

【答案】A

【解析】此題可根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行解答。

核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=53，A正確；質(zhì)量數(shù)一般在元素符號(hào)的左上角,為131,B錯(cuò)誤；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78,C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=53,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問題：

（1） 已知：25℃時(shí)，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2） 已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 0～2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________；該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的，CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T） 的關(guān)系如圖所示。

則：該反應(yīng)的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37，該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是(　　)

A. 18、19、19 B. 18、20、18

C. 19、18、20 D. 18、19、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常見的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用H2還原無水FeCl3制�。ㄈ鐖D）。

(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)裝置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)有雜質(zhì)FeCl3,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；

（3）有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并做出解釋______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；

②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．定容時(shí)仰視刻度線 D．定容時(shí)俯視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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