Question

（8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,

(1)O點導電能力為0的理由是                       。
(2)a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是             。
(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是                 。
(4)要使c點c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)
①        ;②        ;③        。

Answer 1

（8分） (1) （1分）在O點醋酸未電離,無自由離子存在
(2) （2分）c<a<b     (3) （2分）c點
(4) （3分）加NaOH固體 加少量的碳酸鈉固體 加入鎂等金屬 加醋酸鈉固體等

試題分析：（1）冰醋酸在O點未能電離，不存在自由移動的離子，因此導電性未0。
（2）溶液的導電性越強，溶液中氫離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是c<a<b。
（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是c點。
（4）根據(jù)醋酸的電離方程式CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋可知，要使c點c增大,c減少,可采取的措施有加NaOH固體或加少量的碳酸鈉固體或加入鎂等金屬，或加醋酸鈉固體等。
點評：在判斷溶液的導電性時，需要注意的是，溶液的導電性只與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關系，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，溶液的導電性越強，據(jù)此可以進行有關判斷。