Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C．當(dāng)通入Cl22 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

Answer 1

還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，I^-反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；最后發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
A．B點(diǎn)時溶液中I^-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe²⁺和Br^-，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，代表Fe³⁺的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；
B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe²⁺）=2×2mol=4mol，無法得到原溶液的體積，故不能計算原混合溶液中c（FeBr₂），故B錯誤；
C．AB段發(fā)生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，2mol的I^-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：1，故通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正確；
D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，消耗氯氣2mol，故n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，消耗氯氣3mol，故n（Br^-）=2n（Cl₂）=6mol，故原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確；
故選B．