工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?u>       。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)       ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有       。
(1)陽極反應(yīng)2Fe－4e－=2Fe2＋，提供還原劑Fe2＋
(2)2H＋＋2e－=H2↑　Fe(OH)3
明確本題的電解原理：用鐵作陽極，產(chǎn)生的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3＋，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是(　　)
A．陽極上析出11．2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．陰極上析出32 mg Cu
C．陰極上析出11．2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度
C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是(　　)
A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極
B．電解液的成分都保持不變
C．陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+
D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能用電解原理說明的問題是(　　)
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A．①②③④B．②③⑤
C．③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實(shí)際的是
A．家用炒鍋殘留鹽溶液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗(yàn)該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此淺藍(lán)色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設(shè)計(jì)連接后面的裝置？
______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
 
請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價(jià)。
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
 
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____。
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應(yīng)式是                      ，
b電極附近反應(yīng)的離子方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液，當(dāng)陽極上收集到1.12 L Cl2時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3. 2g.下列有關(guān)敘述正確的是
A．M的相對原子質(zhì)量為32
B．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化
C．M的相對原子質(zhì)量為64
D．電路中通過0.5mol電子

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