pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　�。�
①1×10-3 mol?L-1的氨水b L
②1×10-3 mol?L-1的氨水c L
③1×10-3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液d L．
A、b＞a＞d＞c
B、b＞a=d＞c
C、a=b＞c＞d
D、c＞a=d＞b
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-3 mol/L，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，堿的濃度越大，所用的堿越少，注意弱堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等．
解答： 解：pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-3 mol/L，
①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10-3 mol/L，
②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10-3 mol/L，
③中氫氧根離子的濃度是1×10-3 mol/L．鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；
②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b．鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時(shí)，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b．②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時(shí)，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a．
所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷，難度中等，注意弱堿（一元）溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請(qǐng)回答以下問題：
（1）如圖1是三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣的裝置，其中最好的是
 
（填序號(hào)）：
（2）某課外小組同學(xué)用如圖2所示裝置通過電解食鹽水并探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答：
①現(xiàn)有電極：C和Fe供選擇，請(qǐng)?jiān)谔摽蛑醒a(bǔ)畫導(dǎo)線、電源（），串聯(lián)變阻器以調(diào)節(jié)電流，同時(shí)標(biāo)出電極
材料；電解的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②通電一段時(shí)間后，玻璃管A、B、C三處是浸有不同溶液的棉花，其中A、B兩處的顏色變化分別為
 
、
 
；C處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③為防止氯氣逸出造成污染，應(yīng)采取的措施是
 
．
（3）當(dāng)在陰極收集到氣體448mL后停止實(shí)驗(yàn)，將U形管溶液倒于量筒中測(cè)得體積為400mL，則搖勻后理論上計(jì)算得溶液pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：甲：CH2=CH2   乙：CH3CH2OH   丙：CH3CHO    �。篊H3COOH，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，要求
（1）寫出可轉(zhuǎn)換的線路
 

（2）如有不可轉(zhuǎn)化的線路，請(qǐng)指出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量 最豐富的鹽，B是常見的無色液體，K是黑色固體，D和F反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應(yīng)條件為列出）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
．
（2）H的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的（　�。�
A、pH=6時(shí)，C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
B、pH=2時(shí)，溶液中存在：C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H2SO3）＞C（SO32-）
C、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁且pH值降為2，其離子方程式可表示為：Ca2++SO32-═CaSO3
D、由圖可知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用0.2000 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1 ），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的 ①蒸餾水； ②0.1 mol?L-1 鹽酸； ③0.1 mol?L-1 氯化鎂溶液； ④0.1 mol?L-1 硝酸銀溶液中；Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
n(H2)
n(CO2)
的變化曲線如下左圖．在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比
n(H2)
n(CO2)
變化的曲線圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A、乙酸中碳原子都采用的是sp3雜化
B、O2、CO2、N2都是非極性分子
C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D、基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22P63s23P64s23d6
E、水分子間可以形成氫鍵，所以水分子很穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能而獲1998年諾貝爾獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述，不正確的是（　�。�
A、NO可以是某些低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物
B、NO在人體內(nèi)可作為信使分子
C、NO是紅棕色氣體
D、NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物

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