化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A、純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、在原電池和電解池中均可發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫,結(jié)構(gòu)簡式,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：
分析：A．碳酸根離子的水解過程分步進行，水解的離子方程式需要分步寫；
B．鎂離子與電解生成的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有表示出其含有的官能團碳碳雙鍵；
D．該反應(yīng)不能自發(fā)進行，只能發(fā)生在電解池中，不會發(fā)生在原電池中．
解答： 解：A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的水解方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．用惰性電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B正確；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中需要標出碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；
D．原電池進行的反應(yīng)必須能夠自發(fā)進行，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，只能發(fā)生在電解池中，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式、電極反應(yīng)式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確鹽的水解原理、原電池和電解池工作原理為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
，
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（2）CO2在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96L CO2（標態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將濃度為2×10-4
mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（4）若用如右圖裝置，以CO2和H2為原料制備甲醇，發(fā)生 反應(yīng)為CO2+3H2
 電解 
.
 
CH3OH+H2O，則b電極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氯乙烷的分子式C2H5Cl
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、四氯化碳的電子式
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=
 
；
（2）用離子方程式來表示強酸和強堿的中和熱（焓變的數(shù)值為57.3）：
H+（aq）+
 
═
 
，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、Ca（OH）2=Ca2++2（OH-）
B、FeCl3=Fe2++3Cl-
C、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
D、H2SO4=H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)廈門氣象臺報道，近年每到春季，廈門市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　　）
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將不同量的CO（g）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.0171.63
（1）實驗1中以v（H2）表示的到達平衡時的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）下列圖象正確的是
 
（選填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見化合價為+1和-1，B元素基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最大的元素，E的氫氧化物具有兩性，F(xiàn)3+的3d能級為半充滿，GD是黑色固體，G2D為磚紅色固體，回答下列問題：
（1）C元素的第一電離能
 
D元素的第一電離能（填＜＞=）．B、C、D分別與A形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為
 
（用化學(xué)式表示）
（2）CD2-的立體構(gòu)型為
 
，BD32- 的中心原子雜化類型為
 
，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每個原子的價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出與CD3-互為等電子體的離子為
 
．
（4）基態(tài)G原子的電子排布式
 
．
（5）下面是F單質(zhì)的晶胞如圖所示，F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球，請回答下列問題
①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，F(xiàn)原子的半徑為
 
cm（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=
 
，此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)．負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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