【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是 ( )

A. CuSO4 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

【答案】B

【解析】

惰性電極電解硫酸銅生成物是銅、氧氣和硫酸，所以要使溶液恢復電解前的狀態(tài)，需要加入氧化銅。電解硫酸鈉生成物是氫氣和氧氣，所以要使溶液恢復電解前的狀態(tài)，需要加入水，B正確。惰性電極電解氯化銅溶液，生成物是銅和氯氣，所以要使溶液恢復電解前的狀態(tài)，需要加入氯化銅。惰性電極電解氯化鈉溶液，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以要使溶液恢復電解前的狀態(tài)，需要加入氯化氫氣體，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下MnO4-與SO32-反應(yīng)產(chǎn)物是Mn2+，則與1 mol MnO4-反應(yīng)所需SO32-的物質(zhì)的量為( )

A. 3.0 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年12月初，華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切。開發(fā)新能源成為當前國際能源研究的重要課題，下列屬于新能源的是（ ）

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③地熱能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥氫能

A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢

D． SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．OC段離子反應(yīng)方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中結(jié)合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是哪一族（　�。�

A.第4周期ⅦB族

B.第5周期ⅢB族

C.第6周期ⅦB族

D.第6周期ⅢB族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子層中，包含有f能級的是（ ）

A. K電子層

B. L電子層

C. M電子層

D. N電子層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．生石灰 B．亞硫酸鈉(Na2SO3) C．鐵粉 D．硫酸亞鐵(FeSO4)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案