【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問題:
(1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
【答案】2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可) 過濾 坩堝 64 MoO3 3mol 94.5%
【解析】
鉬精礦(主要成分是MoS2),灼燒鉬精礦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到Na2MoO4·2H2O,Na2MoO4與足量鹽酸反應(yīng)生成鉬酸,鉬酸微溶于水,過濾得到鉬酸,高溫灼燒鉬酸生成MoO3,高溫下,用氫氣還原MoO3得到Mo,據(jù)此分析解答。
(1)鉬精礦(主要成分是MoS2),焙燒時(shí),MoS2發(fā)生氧化反應(yīng)生成MoO3同時(shí)生成二氧化硫:2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,故答案為:2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2;
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣中含有二氧化硫,會(huì)形成酸雨;二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:形成酸雨;可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收;
(3)根據(jù)流程圖,操作2是從Na2MoO4與鹽酸反應(yīng)后的溶液中得到鉬酸,鉬酸微溶于水可用過濾分離得到;由鉬酸高溫分解得到MoO3需要在坩堝中進(jìn)行,故答案為:過濾;坩堝;
(4)①由圖2可知,在第6爐層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2,其中MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%,根據(jù)Mo元素守恒,則MoO2 的物質(zhì)的量百分比為1-18%-18%=64%,則x為64;故答案為:64;
②MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)為:MoS2+6MoO3 7MoO2+2SO2,其中MoS2中Mo元素化合價(jià)不變,S元素由-2升高到+4價(jià),被氧化,作還原劑,MoO3中Mo元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),被還原,作氧化劑,6mol氧化劑MoO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子12mol,若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的MoO33mol,故答案為:MoO3;3mol;
(5)c(MoO42-)=0.80molL-1,c(SO42-)=0.04molL-1,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),c(Ba2+)== molL-1=5.0×10-8molL-1,此時(shí)c(SO42-)= molL-1=2.2×10-3molL-1,SO42-的去除率=×100%=94.5%,故答案為:94.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )
A.1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+TW(未配平),測得各物質(zhì)的濃度如表所示。
回答下列問題:
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,則該化合物的化學(xué)式為___。
(2)B、C、D、E的簡單離子中,離子半徑大小排序?yàn)?/span>___。(用具體的離子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物,J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學(xué)式)。
(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___;正極附近溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示:
①Y是___(填化學(xué)式);W的電子式為___。
②B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等溫等壓下,等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________,原子個(gè)數(shù)比為________,體積之比為________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。
(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________ mL。
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【題目】25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B.電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2
C.電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e-=HCOOH
D.電極1周圍pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O、CO與Fe+體系中存在如圖甲、乙所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變和能量關(guān)系。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.由圖甲可知,反應(yīng)過程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B.Fe+在反應(yīng)中作催化劑,能降低反應(yīng)的活化能
C.若已知ΔH與ΔH3均小于0,則可知ΔH1與ΔH2也均小于0
D.由圖乙可知,反應(yīng)Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0
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【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素:
下列說法不正確的是
A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為:2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素
D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中還原劑是___________________(填化學(xué)式),被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________________
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是____________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+被氧化時(shí),c為_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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