Question

下表中評價合理的是（　�。� 選項  化學(xué)反應(yīng)及離子方程式  評價  A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確  B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓  復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確  C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確  D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3  復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、亞鐵離子被硝酸氧化；
B、銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨；
C、離子還原性強弱為：Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，結(jié)合物質(zhì)的量計算；
D、三價鐵離子和硫氰根離子結(jié)合生成血紅色溶液；

解答：解：A、氧化亞鐵溶于稀硝酸亞鐵離子被硝酸氧化為三價鐵，故離子方程式錯誤，故A錯誤；
B、向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，生成亞硫酸鋇沉淀的同時會生成一水合氨，故B錯誤；
C、含nmolFeBr₂的溶液中通入nmolCl₂完全反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；nmolFe²⁺離子全部氧化需要0.5nmolCl₂，剩余0.5nmolCl₂會和溴離子反應(yīng)：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
能氧化溴離子nmol，因此溶液中溴離子被氧化一半，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；是氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，故C正確；
D、三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液，三價鐵離子和硫氰根離子結(jié)合生成血紅色溶液：反應(yīng)中無氣體、沉淀生成正確；故錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查量不同產(chǎn)物不同，特征反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷．