Question

14．比較下列溶液的pH大�。�（填“＞”“＜”或“=”）
（1）100mL 20℃的水＞10mL 100℃的水
（2）0.1mol/LNH₄Cl溶液＜0.01mol/LNH₄Cl溶液
（3）0.1mol/LH₂SO₄溶液＜0.01mol/LNaOH溶液
（4）0.1mol/LNa₂CO₃溶液＞0.1mol/LNaHCO₃溶液
（5）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/LNa₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）水的電離為吸熱反應(yīng)；
（2）相同溫度下，不同濃度的氯化銨溶液，濃度越大其水解程度越��；
（3）酸溶液pH小于堿溶液pH值；
（4）碳酸根離子的第一步水解能力大于第二步水解能力；
（5）銨根離子和碳酸根離子相互促進水解．

解答 解：（1）水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水的電離平衡右移，氫離子濃度增大，pH值減小，故答案為：＞；
（2）相同條件下，氯化銨的濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大的氯化銨溶液中銨根離子水解的濃度大，所以0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH₄Cl溶液，故答案為：＜；
（3）硫酸為酸，常溫下pH小于7，氫氧化鈉為堿，常溫下pH大于7，故答案為：＜；
（4）碳酸是二元弱酸，其第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度，所以碳酸根離子的水解程度大于第二步水解程度，相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液大于0.1mol/L NaHCO₃溶液，故答案為：＞；
（5）銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，銨根離子水解使溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液堿性小于0.1mol/L Na₂CO₃溶液，故答案為：＜．

點評 本題考查了溶液pH大小的判斷，明確鹽類水解的影響因素是解本題關(guān)鍵，知道酸的電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度的關(guān)系，為易錯點．