某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽極區(qū)變紅色
D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是

A．陽極反應(yīng)式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D．TiO2在陰極放電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

待測氣體
部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4

A．上述氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極
B．檢測Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．檢測H2S氣體時(shí)，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是

A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子 
B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ 
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案