20．下列除雜操作正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
A苯苯酚溴水過濾
B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質(zhì)蔗糖飽和硫酸銨溶液鹽析、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三溴苯酚以及溴都易溶于苯；
B．二者都可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．二者都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，蔗糖易溶于水，過濾可除雜．

解答 解：解：A、苯酚和溴水發(fā)生反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚和有機(jī)溶劑苯是互溶的，不能過濾分離，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B、飽和碳酸鈉溶液可以和二氧化硫以及二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉可以和乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，還可以和乙酸乙酯發(fā)生酯的水解反應(yīng)，不符合除雜原則，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，蔗糖易溶于水，過濾可除雜，且鹽析為可逆過程，蛋白質(zhì)性質(zhì)不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀不含CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
  ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		 a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是 （　　）
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D．MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高，主要是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量H2B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱效應(yīng)D．
收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、Q是原子充數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍；Z是地殼中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外層電子數(shù)都為1，Q的核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)為6．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．XZ2分子中δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1
C．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y
D．由Z、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯，合成路線：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為甲苯．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的分子式為C7H4O3Na2．
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)（苯環(huán)上有三個(gè)取代基）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有10種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿爾加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．5.6g金屬鐵于足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的H2、CO2的混合氣體22.4L，所含分子數(shù)為NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（A圖右邊是鐵，B、C、D 圖右邊都是鋅）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是：（　　）
①體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者用時(shí)少 
②甲酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，不能說明甲酸是弱電解質(zhì)  
③在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
④NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為10-a mol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．
A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥

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