【題目】為了除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵雜質(zhì)，再不引入新的雜質(zhì)的前提下，應(yīng)選擇的試劑是（ ）

A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.鐵粉D.銅粉

【答案】C

【解析】

利用2FeCl3＋Fe=3FeCl2的性質(zhì)可達(dá)到除雜的目的。

A. 氯水能將氯化亞鐵氧化，故A不符；

B. 氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵沉淀，故B不符；

C. 鐵粉發(fā)生2FeCl3＋Fe=3FeCl2，可達(dá)到除雜的目的，故C符合；

D. 銅粉與FeCl3反應(yīng)生成氯化銅，引入新的雜質(zhì)，故D不符；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是

A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B．若Rl=R2= —CH3，則其化學(xué)式為C12H16

C．若R1=R2，烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種

D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：

已知：① 反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。

② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時(shí)析出Na2SO3·7H2O。

（l）反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反應(yīng)I的離子方程式為____________。

② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入

B．長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用

C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率

（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應(yīng)II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。

（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗(yàn)證濾液中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是________。

②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：

（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時(shí)間不宜過長(zhǎng)，其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時(shí)須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。

（3）寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時(shí)會(huì)導(dǎo)致____________。

（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應(yīng)過程中各粒子的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。寫出該反應(yīng)過程中的離子方程式：____________（X用對(duì)應(yīng)粒子的化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推論正確的是（　　）

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B. NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，可推測(cè)C60熔化時(shí)也破壞共價(jià)健

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，其主要原因（ ）

A.價(jià)格便宜，不易生銹B.鐵具有銀白色光澤，導(dǎo)電性好

C.烹飪的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備肥皂的過程如下：

請(qǐng)回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應(yīng)的方程式：_____________________。

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