已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

D．不能用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2


答案　BD

解析　A項，由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確；B項，雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固體，而得到Mg(OH)2固體，錯誤；C項，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，可以結(jié)晶出Mg(ClO3)2固體，而NaCl仍留在濾液中，達到提純的目的，正確；D項，當把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當降溫時，首先析出Mg(ClO3)2固體。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（   ）

莽草酸

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積

B．混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2

C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14

D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.                              B.

C.                        D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、______、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　)

A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)溶解度曲線，在80 ℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(　　)

A．氯化鉀                        B．硝酸鈉

C．氯化鈉                        D．硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生成過程中添加了鉻等元素。已知鉻的原子序數(shù)為24，則它的價電子排布式為(　　)

A．3d44s2       B．3d104s1       C．3d54s1       D．3d64s0

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在如圖甲所示的等徑圓球排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖乙所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積。在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個晶胞所分攤的原子數(shù)目是______。

(3)有資料表明，只有釙晶體中的原子具有圖乙所示的堆積方式。釙位于元素周期表的

____________周期、____________族，元素符號是________，價電子層的電子排布式是

________。

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