Question

（11分）

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
（1）實驗室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。
（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制過程為
①用托盤天平稱量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固體        g；
②將上述固體置于燒杯中            。
（3）在0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al^3＋計)的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有         。
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進行必要的標(biāo)注。

Answer 1

（1）2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑+2NH₃↑
（2）①4.5g；②用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液PH至2
（3）① H^＋+OH^－=H₂O   NH₄⁺+ OH^—= NH₃·H₂O    Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓；
②

（1）根據(jù)NH₄AlO(OH)HCO₃組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+3H₂O+2CO₂↑+2NH₃↑；
（2）由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算：
m(NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O)=n·M(NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O)=c·V·M(NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O)
=0.1mol/L×100mL×10^-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；
（3）①由圖像可知，開始階段c(Al³⁺)沒變化；而后c(Al³⁺)降低，生成Al(OH)₃沉淀；當(dāng)pH>8，Al(OH)₃沉淀開始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH^—先跟NH₄⁺反應(yīng)，然后與Al³⁺反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀。