下列四種溶液中，由水電離出的c（H+）之比（依次）為   （   ）
①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．0 ：1 ：12 ：11B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11D． 14 ：13 ：2 ：3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（   ）
A．氫離子濃度變小
B．醋酸分子的濃度減小
C．酸性減小，pH變大
D．醋酸根離子濃度變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
C.常溫下，a mol/L 的CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，加熱后顏色變淺的是
A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
C．溶有氯氣的品紅溶液D．溶有SO2的品紅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H+ 的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）
A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉末D．純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為
①1.0×10－7 mol/L�、�1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
A．③B．④C．①或③D．③或④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．氫能、核能均是無污染的高效能源
B．公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對大氣的污染
C．把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率
D．使用催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案