Question

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；      （2）單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；             （4）體積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；        （6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個：1．v_正=v_逆  2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個判據(jù)衍生出來的．

解答：解：（1）C的生成速率與C的分解速率相等，即C的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；     
（2）無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B，故選；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；            
（4）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積該變的反應(yīng)，當(dāng)體積不變時(shí)，密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
（5）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；       
（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)消耗3amol B，也同時(shí)生成3amol B，即B的正逆反應(yīng)速率相等，所以能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
（7）達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選．
故選C

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．