下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是

A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉

C．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ﹒脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ；

Ⅱ﹒脫碳：

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D﹒混合氣體的密度保持不變

E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、原理的描述正確的是

A．光照條件下，甲烷通入氯水中，發(fā)生了取代反應(yīng)使黃綠色變淺

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，兩者反應(yīng)原理一樣

C．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后，加熱，得到磚紅色沉淀

D．將一小粒鈉投入盛有無(wú)水乙醇的小燒杯中，有氣泡產(chǎn)生，比鈉在水中的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)，極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

D. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①醋酸、②鹽酸、③苯酚鈉、④苯酚、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉、⑦硫酸、⑧氫氧化鈉，按溶液pH由小到大排列正確的是

A.④①②⑦⑥③⑤⑧ B.④①②⑦⑤⑥③⑧

C.⑦①②④⑥③⑤⑧ D.⑦①④②③⑥⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據(jù)圖1，當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請(qǐng)說(shuō)明理由 。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在500K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ經(jīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，假如其他條件不變，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行到3min時(shí)，迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢(shì)圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

D．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學(xué)期期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù)K=

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。

（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。

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