（05年天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）

A  加催化劑同時(shí)升高溫度    B  加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C  升高溫度同時(shí)充入N2       D  降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（05年上海卷）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為             ；

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為              ；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確       ；

（用圖2中a～c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是         。（用圖2中d～f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（05年天津卷）（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。

（1）寫出B的分子式：                               。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                              ；C的名稱是            。

（3）寫出含5個(gè)碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                     。

Ⅱ.RCH＝CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：

RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體。當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：

HCOOC－(CH2)10－COOH    CH3－(CH2)7－COOH

HCOOC－(CH2)7－COOH    CH3－(CH2)4－COOH

（4）寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                               。

（5）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                   。

（6）寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（05年天津卷）（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是                 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                    。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱
ΔH＝                                          。

（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（05年天津卷）（19分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則                         ，若低于30℃，則                             ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                             。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                        。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                               雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝                        

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