【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數(shù)均為10NA

B．標準狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA

C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應時，轉移3NA個電子

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0．1NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、所含質子物質的量分別是10、9，故錯誤；B、標準狀況下，三氯甲烷的狀態(tài)時不是氣體，故錯誤；C、和足量硝酸生成Fe(NO3)3，因此1mol鐵轉移3mol電子，故正確；D、沒有說明溶液的體積，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是

A．a<c＋d B．A的轉化率增大

C．D的體積分數(shù)變大 D．平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是

A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和氖原子電子層結構相同的微粒是（ ）
A.Na+
B.Cl﹣
C.K+
D.Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________________。


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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）
A.32 g
B.33 g/mol
C.33 g
D.32 g/mol

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