1．下列關(guān)于Na和 Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們相差一個(gè)電子層B．它們都有強(qiáng)還原性
C．鈉原子、鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

分析 Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素．

解答 解：A．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，而鈉原子有3個(gè)電子層，所以它們相差一個(gè)電子層，故A正確；
B．Na+化合價(jià)不能升高，無還原性，故B錯(cuò)誤；
C．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；
D．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子和離子的轉(zhuǎn)化及它們的性質(zhì)的分析，難度不大，學(xué)生應(yīng)能從微粒的結(jié)構(gòu)的角度來分析，明確最外層8電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，溶液pH變化如圖1所示．
（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽極2Cl--2e-=Cl2↑    陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）用離子方程式表示：a點(diǎn)pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于電離能力而導(dǎo)致溶液呈堿性
0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)但水解程度仍然不大
（3）從原溶液中溶質(zhì)數(shù)量變化角度上看，t1時(shí)刻的意義是：說明該時(shí)刻生成的NaOH恰好將NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3
（4）有人利用電解原理開發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構(gòu)造如圖2），在制備該消毒液時(shí)，a電極應(yīng)該連接在電源的負(fù)極上，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若兩個(gè)電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是石墨，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你將采用下列何種方法分離（　　）
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCI（g）的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F鍵的鍵能之和大270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．為防止中秋月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C．鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕
D．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．以下有機(jī)物在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+HCOONa+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9 NA
C．1mol•L-1的醋酸鈉溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為NA
D．60g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA

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