8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可以用pH試紙來(lái)測(cè)定1mol•L-1硫酸溶液的pH
B．NH3可以使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅
C．用廣泛pH試紙測(cè)定某氫氧化鈉溶液的pH為12.5
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

分析 A．PH測(cè)定范圍為0-14；
B．PH試紙酸紅堿藍(lán)；
C．廣泛pH試紙測(cè)定的PH值為整數(shù)；
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到pH試紙上，用滴有試液的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．

解答 解：A．1mol•L-1硫酸溶液的C（H+）=2mol•L-1，PH=-lgC（H+）=-0.3010，PH測(cè)定范圍為0-14，無(wú)法用PH試紙測(cè)量，故A錯(cuò)誤；
B．NH3可以使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C．用廣泛pH試紙測(cè)定某氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)為整數(shù)，無(wú)法測(cè)得12.5具體數(shù)值，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查PH試紙的使用方法，掌握PH的變色范圍以及測(cè)定溶液pH的具體操作方法為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．將物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．分別寫(xiě)出1-丁烯和2-丁烯與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式，然后分析產(chǎn)物不同的原因？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16． 的系統(tǒng)名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷
加氫后可生成這種物質(zhì)的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯（）與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，產(chǎn)物最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4則△H4正確表達(dá)式為

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ）

A．最終可生成0.2 mol NH3

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小

C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D．向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處 （填編號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④⑪
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后溶解．
（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)．

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