Question

將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol?L^-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL

Answer 1

分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題．

解答：解：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑； 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．Mg²⁺和Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl．
根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：
HCl～NaCl～NaOH
  1               1
2mol/L×0.5L      4mol/L×V
V=0.25L=250ml
故選C．

點評：該題主要考查了化學計算中常用方法終態(tài)法，解題時需注意Mg²⁺和Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al³⁺，不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，需靈活運用原子守恒解題．