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【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲線

B. 反應進行到20min末，H3COCH3的

C. 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

【答案】D

【解析】

試題A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，A錯誤；B、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉化分數(shù)高于a曲線對應的轉化分數(shù)，這說明b曲線在20℃時對應的反應速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯誤；C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C錯誤；D、根據(jù)圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

下列說法正確的是（ ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質可能是Si

B. 若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物

C. 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普洱茶具有獨特的香氣，是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質之一，結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 該物質的化學式是C15H26O

B. 該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該物質的同分異構體可以是芳香族化合物

D. 該物質可以發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列方程式：

（1）電離方程式

①Al2（SO4）3__________；

②NH3·H2O_____；

③BaSO4_____；

④NaHSO4（水溶液）______；

⑤H2S______；

（2）離子方程式

①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應__。

②用稀硫酸清洗鐵銹__。

③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。

④硫酸與氫氧化鋇溶液反應___。

⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4.35克二氧化錳與50mL12mol/L濃鹽酸反應生成標準狀況下氯氣______升?將反應后所得的溶液稀釋至1L，從中取出25mL，加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與4mol·L－1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2的物質的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是

A.反應開始2min內平均反應速率最大

B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應速率

C.反應在2～4min間生成H2的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1

D.2～4min內反應速率逐漸增大，說明2～4min內溫度比濃度對反應速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。�N前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上廣泛采用氨和二氧化碳高溫高壓下制備尿素，主要反應為兩步：

第一步：生成氨基甲酸銨

第二步：氨基甲酸銨脫水生成尿素

2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1

H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)

H2

快速放熱

慢速吸熱

（1）寫出制備尿素的總反應化學方程式：____________________________，該反應熱為，則______________（“大于”“小于”或“等于”）。

（2）下列說法正確的是________________。

A.利用二氧化碳制備尿素是減緩溫室效應的有效方法

B.第二步反應高溫條件下自發(fā)進行

C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成

D.第一步反應的活化能大于第二步反應

（3）尿素生產過程中轉化率通常用二氧化碳轉化率來表示，當二氧化碳起始濃度為時（，水碳比=0.5），尿素平衡轉化率隨氨碳比的變化如表所示：

氨碳比/濃度比

2.95

3.10

3.20

3.50

尿素平衡轉化率/%

56.4

57.5

57.9

60.0

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有兩個原因：一是增大氨氣濃度有利于反應正向移動；二是_____________。氨碳比為3.50時，求該狀態(tài)下的制備尿素總反應平衡常數(shù)K=___________.

（4）一定條件下，在圖中繪制氨基甲酸銨（）在反應過程中物質的量與時間的關系圖。

_______________

（5）通過直接尿素燃料電池裝置，實現(xiàn)了“尿素能”的利用，且產生無污染的產物，寫出負極反應：____________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完畢，然后用氨水調節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產生CO2的平均物質的量為a mol，則n為___(用含a的表達式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

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