【題目】下列物質(zhì)中可用來(lái)鑒別乙酸、乙醇、苯的是（ ）

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.溴水D.汽油

【答案】B

【解析】

A．加入氫氧化鈉，與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A不選；

B．碳酸鈉溶液與乙酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與乙醇不反應(yīng)但混溶，與苯不反應(yīng)但溶液分層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B選；

C．溴水與乙酸、乙醇不反應(yīng)且混溶，無(wú)法鑒別，故C不選；

D．三種物質(zhì)與汽油均不反應(yīng)不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號(hào)）。

（2）“煮沸”的目的是除去過(guò)量的H2O2。298K時(shí)，液態(tài)過(guò)氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

[已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時(shí)，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒(méi)有及時(shí)滴定

D. “滴定”過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. lmol 該有機(jī)物（）最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______(用nB、tB表示)。

（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強(qiáng)不變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化

（3）如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，將CH3OH充入容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。同溫同壓時(shí)，將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成H2的速率va_______vb，反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成H2的速率是va_______vb，達(dá)到平衡時(shí)，a與b中CH3OH轉(zhuǎn)化率相比較，則是aa______ab

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（　　）

A. 酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定

C. 酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用操作液洗

D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開(kāi)始滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)式分析回答：

(1)圖中⑨名稱是________，①名稱是________。圖中代表肽鍵的序號(hào)為____。

(2)該化合物是由_____個(gè)氨基酸分子失去_____水分子而形成的。

(3)該化合物叫_______肽。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物（ ）

A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S

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