Question

13．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 第一塊鈉消耗的氧氣多
• B． 兩塊鈉消耗的氧氣一樣多
• C． 第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量大
• D． 兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大

Answer 1

分析 鈉在足量氧氣中加熱時發(fā)生反應為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，在足量氧氣（常溫）中充分反應為：4Na+O₂=2Na₂O，根據(jù)反應方程式判斷鈉足量相等時耗氧量及產(chǎn)物足量．

解答 解：A．等質量的鈉具有相同的物質的量，根據(jù)反應①2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂、②4Na+O₂=2Na₂O可知，反應①耗氧量大于反應②，故A正確；
B．根據(jù)A可知，兩塊鈉消耗的氧氣量不相等，故B錯誤；
C．根據(jù)4Na+O₂=2Na₂O，則1mol金屬鈉獲得氧化鈉的質量是31g，根據(jù)反應2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，則1mol金屬鈉獲得過氧化鈉的質量是39g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產(chǎn)物質量最大，故C錯誤；
D．根據(jù)C的計算可知，兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量不相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算、金屬鈉的化學性質，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握金屬鈉的化學性質，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．