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19．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1B．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

分析 反應速率與化學計量數成正比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{0.4}{2}$=0.2；
B.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
C.$\frac{0.9}{3}$=0.3；
D.$\frac{1}{4}$=0.25，
顯然B中反應速率最快，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的比較，為高頻考點，把握化學反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法應用及速率單位統一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．298K時，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積（V）之間的關系如圖所示．（注明：弱電解質的電離度等于已電離的電解質的量與電解質總量之比）下列說法正確的是（　�。�
A．298K 時，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
B．V=10mL時，同時微熱溶液（忽略體積變化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大
C．V=20mL 時，HX曲線對應的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
D．滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等．均為0.1mol•L-1．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究廢水的組成，進行如下實驗：
I．用鉑絲蘸取少量溶液液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄淸．且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中聽得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）僅由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+ （寫離子符號）．
（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通人水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學將鐵片A和碳棒B用導線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．導線中有電子流動，電流方向為A流向B
B．溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強
C．電極A上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向電極B附近移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各裝置能夠構成原電池的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳氣體．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應的熱化學方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質生成，該反應的化學方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數式表示）．
②已知下列鍵能數據：
共價鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數值）．
（3）在壓強為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反應速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點對應溫度的平衡常數Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，并注明單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可以得到重要的化工產品增塑劑G．請完成下列各題：

（1）寫出反應類型，反應①加成反應，反應④取代反應．
（2）寫出反應條件，反應③氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應⑥氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）反應②③的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（4）寫出生成G的化學方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列科學家與其科學成果對應關系正確的是（　�。�
A．道爾頓：分子學說B．湯姆生：射線的發(fā)現
C．盧瑟福：原子結構的行星模型D．倫琴：原子的葡萄干面包模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列化工生產認識正確的是（　　）
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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