【題目】已知反應：2A（g）B（g）。分別取1molA于2L的固定體積的容器中，分別在T1和T2下，測得A的轉化率隨時間變化的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.升高溫度可縮短反應到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉化率

B.從反應開始至40min時，T2溫度下生成B的物質的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點的化學反應速率依次減小

D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，溫度為T2時優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，說明溫度T2較高，即T1＜T2，溫度越高，A的轉化率越小，故A錯誤；
B．40min時，兩個溫度下，A的轉化率相同，所以T2溫度下生成B的物質的量與T1溫度下相同，故B錯誤；
C．溫度越高，速率越快，所以a和b的反應速率大于c；濃度越大，速率越快，a點A的轉化率小，反應物濃度大，所以a點速率大于b點，所以圖中a、b、c三點的化學反應速率依次減小，故C正確；
D．A的起始濃度為0.5mol/L，40min時，轉化率為0.2，則v(A)==0.0025mol-1L-1min-1，所以v(B)=0.00125mol-1L-1min-1，故D錯誤。
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______________。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三層(熔)液電解輝銻礦(Sb2S3，半導體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說法錯誤的是( )

A.Sb在陰極生成

B.三層流體互不相溶，密度也不同

C.陽極的電極反應式為xS2- - 2xe- = Sx

D.該電解工藝可在室溫下工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________________________________ (如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為________ g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為___。

（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___，對應的化學方程式為___。

（4）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為___。

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關系正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：X>W>Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學鍵相同

D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質

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