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11．下列氣體能用向下排氣法收集的有（　　）
A．NH3B．C2H4C．HClD．O2

分析 常用氣體的收集方法有主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應，那么該氣體可“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應，那么該氣體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．
氣體用向下排氣法收集，說明密度比空氣小，且常溫下不與空氣的成分發(fā)生反應，以此解答該題．

解答 解：A．氨氣的式量為17，空氣的平均式量為29，氨氣式量小于空氣，即密度比空氣小，且常溫下不與空氣的成分發(fā)生反應，可用向下排氣法收集，故A正確；
B．C2H4的式量為28，空氣的平均式量為29，密度與空氣接近，不可用排氣法收集，故B錯誤；
C． HCl 的式量為36.5，空氣的平均式量為29，密度比空氣大，可用向上排氣法收集，故C錯誤；
D．O2的式量為32，空氣的平均式量為29，密度比空氣大，可用向上排氣法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氣體的收集，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸 　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．熱的碳酸鈉溶液去污能力強，所以蒸干碳酸鈉溶液得到NaOH固體
C．在銅的電解精煉過程中，若轉移1 mol電子，則陽極溶解32 g Cu
D．油脂在酸性條件下易水解，可用于制作肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．甲苯B．甲醇C．甲醛D．三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物不屬于烴D．產物沒有雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列物質中，屬于電解質的有（　�。�
A．CH3CH2OHB．水C．油脂D．過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從人類生存環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃料是）（　�。�
A．甲烷B．煤C．汽油D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗．注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4% H2O2溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中．實驗現(xiàn)象：試管乙（填甲或乙）中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟：向試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產生．
該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）實驗3：實驗目的：探究催化劑對化學反應速率的影響．
實驗步驟：在試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液．
你認為方案3的設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C均為短周期的元素，它們在周期表的位置如圖．已知：B、C元素的原子序數之和是A 元素的原子序數的4倍，則A、B、C分別是（　�。�
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P

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