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【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol·L1,用石墨做電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K)2 mol·L1

B. 上述電解過程中共轉移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H)2 mol·L1

【答案】A

【解析】

A、Cu(NO3)2的物質的量是1mol,根據N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×0.5L2mol=1mol,所以c(K)= c(KNO3)==2mol/L,選項A正確;

B、電解KNO3Cu(NO3)2的混合溶液,在陽極發(fā)生反應:4OH-4e-=2H2O+O2。n(O2)= =1mol。則轉移電子4mol,因此選項B錯誤;

C、在陰極首先發(fā)生反應:Cu2++2e-=Cu,然后發(fā)生:2H++2e-=H2。由于產生氫氣的物質的量是1mol,得到電子2mol,則產生Cu轉移的電子也是2mol,產生Cu 1mol。所以選項C錯誤;

D、因為在反應過程中放電的OH-的物質的量與H+及電子的物質的量相等,因為電子轉移4mol,所以電解后溶液中H的物質的量也是4mol,所以c(H)==8mol/L ,所以選項D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol A(g)1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖所示關系由此推斷下列說法中正確的是( )

A. 在上述可逆反應中x=3

B. 其他條件不變,若將起始投入量改為2 mol A(g)2 mol B(g),達到平衡時,C的物質的量分數增大

C. 在圖中若P3>P4,Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質量

D. 在圖中,若Y軸可表示A的轉化率,則若P3<P4

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【題目】0.5molK2CO3中含有K+ 數目是

A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023

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【題目】XY、Z、W四種短周期元素,有關數據如下表,下列敘述正確的是(

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

66

70

143

160

主要化合價

-2

+5、+3-3

+3

+2

A. WY形成的化合物為共價化合物

B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物

D. 工業(yè)上經常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質

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【題目】8克氣體X含有3.01×1023個分子,則氣體X的相對分子質量為

A. 8 B. 16 C. 32 D. 64

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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. Cu2+、K+、NO3-、SO42- B. H+、Na+、Cl-、OH-

C. Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3- D. Na+、H+、NO3-、CO32-

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【題目】為了分離溶液中的Mg2+和Al3+,可加入(

A.鹽酸、NaCl溶液B.HNO3溶液C.NaOH溶液、鹽酸D.

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。

B

C

D

A

E

F

(1)A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。

(2)R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物,是常見家用消毒劑的主要成分,其化學名稱為_____________;Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑,利用R 制備Na2FeO4的原理如下,請補齊缺少的物質,并配平反應方程式的系數:___ Fe(OH)3 + ___R(________) + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

(3)氣態(tài)氫化物沸點:D _____ E;元素形成的簡單離子的半徑:A _____ D(填“>”,“<”或“=”)

(4)E 的某種氧化物通入F 單質的水溶液中,并不能增大F 單質水溶液的漂白性,請結合方程式說明______________________________________________________________。

(5)由表中未標出的某種金屬元素的單質G ,可以發(fā)生如圖所示的轉化:

①寫出 G 轉化為 K 的化學方程式________________________________________。

②寫出 L 轉化為 M 的離子方程式________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)Cl2反應制備SnCl4,裝置如圖。

已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質:

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

﹣33

114

②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。

回答下列問題:

(1)導管a的作用是____________________________________________________________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是____________________________。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。

(4)Cl2和錫的反應產物有SnCl4SnCl2,為防止產品中帶入過多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________

(5)滴定分析產品中2Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000 molL1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL,則產品中Sn(II)的含量為____________________。

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