Question

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的向正極遷移；在正極區(qū)帶負電荷的OH失去電子，發(fā)生氧化反應而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正極區(qū)溶液酸性增強，溶液的pH減小，錯誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以產生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品，正確；C．負極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以負極區(qū)溶液pH升高，錯誤；D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等可知，反應產生氧氣的物質的量n(O2)=1mol÷4=0.25mol，錯誤。