12.對(duì)下列反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判斷合理的是(  )
A.Fe(NO3x中的x為3
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO,就有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

分析 A.由N原子守恒可知28=9x+1;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO,轉(zhuǎn)移電子為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×(5-2);
C.生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性;
D.由四氧化三鐵中含+2、+3價(jià)Fe及硝酸鐵中Fe為+3價(jià)判斷.

解答 解:A.由N原子守恒可知28=9x+1,可知x=3,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO,轉(zhuǎn)移電子為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×(5-2)=0.6mol,故B錯(cuò)誤;
C.生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性,生成NO體現(xiàn)氧化性,則稀HNO3 在反應(yīng)中作酸、氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D.由四氧化三鐵中含+2、+3價(jià)Fe及硝酸鐵中Fe為+3價(jià)可知,鐵元素部分被氧化,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意基本概念及守恒法應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快.如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán).下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是( 。
A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸,乙是濃氨水
C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常教的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是(  )
①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$
②mg該原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16
⑤cg 該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為$\frac{4bc{N}_{a}}{3A}$.
A.①②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①計(jì)算  ②稱量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧搖勻
第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加到凹面與刻度線相切為止,該步所配溶液體積為250mL.
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4gg,完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱5.0gNaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏.
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④(填寫序號(hào))
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.若20g密度為ρ g•cm-3的Ca(NO32(相對(duì)分子質(zhì)量為164)溶液中含有1g Ca(NO32,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1B.$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1C.$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1D.$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的一些信息見附表).其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:將三頸瓶中的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和20.3mL苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻.
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液.有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌.
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾.
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分.
附表:相關(guān)物質(zhì)的一些信息(101kPa)
 物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 相對(duì)分子質(zhì)量 物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 相對(duì)分子質(zhì)量
 溴 58.8 160 1,2-二氯乙烷83.5  99
 苯甲醛 179 106 間溴苯甲醛 229185
(1)實(shí)驗(yàn)儀器a和b的名稱分別為分液漏斗、冷凝管.
(2)儀器b的主要作用是冷凝回流,錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH.
(3)步驟二中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相的目的是除去Br2、HCl.
(4)步驟三中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是除去有機(jī)相的水.
(5)步驟四中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止間溴苯甲醛被氧化.
(6)已知苯甲醛的密度為1.05g/mL,步驟四最終收集到24.1g間溴苯甲醛,則產(chǎn)率為64.8%(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑,由殘留信息知該試劑的相對(duì)分子質(zhì)量為453,為確定試劑的組成,同學(xué)甲進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
ⅰ觀察試劑外觀為無(wú)色透明的晶體.
ⅱ取少量晶體于試管中,加熱,晶體慢慢熔化,試管口附近有大量水蒸氣凝結(jié).
ⅲ取少量晶體溶于水,向其中逐漸滴加濃NaOH溶液,開始有大量白色沉淀產(chǎn)生,而后白色沉淀消失,伴有刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán).
ⅳ稱量4.53g晶體,完全溶于水,向其中先加入稀鹽酸無(wú)明顯變化,再加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生大量白色沉淀,經(jīng)定量測(cè)定,該沉淀質(zhì)量為4.66g.
(1)用離子方程式解釋步驟ⅲ中劃線部分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,NH4++OH-=NH3↑+H2O.
(2)步驟ⅳ說(shuō)明該試劑中一定含有SO42-
(3)試劑的化學(xué)式為NH4Al(SO42•12H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.配制0.2mol/L KOH溶液50mL,需要稱取固體KOH的質(zhì)量是多少?簡(jiǎn)述操作步驟.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.關(guān)于下列幾種物質(zhì)的原料或用途敘述正確的是( 。
A.玻璃是透明的屬于晶體B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.石灰石是制造陶瓷的主要原料D.純堿是制取水泥的主要原料

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