用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1molCuCO3即0.1molCuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.1molCu，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 通電 
.
 
Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1molCuCO3（CuO?CO2）即加入0.1molCuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，由Cu原子守恒可知，生成0.1molCu，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握“加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份均100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體0.896L
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實(shí)驗②可知溶液中含有的離子為
 
，該離子的物質(zhì)的量濃度為
 
，該實(shí)驗中生成氣體的離子方程式為
 
．
（2）由實(shí)驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
 
，其中6.27g沉淀用足量鹽酸洗滌時發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為
 

（3）由上述實(shí)驗信息判斷下列說法中正確的是
 

A．K+一定存在        
B．100mL溶液中含0.02mol CO32-
C．Ba2+和Mg2+可能存在
D．Cl-可能存在，Mg2+一定不存在
（4）請你設(shè)計實(shí)驗，確認(rèn)可能存在的離子是否存在，要求寫出實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不能達(dá)到電鍍目的是（　�。�
A、銅作陽極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液
B、鋅作陽極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液
C、鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負(fù)極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
D、鐵接在直流電源的負(fù)極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、0.8mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖所示．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為
 

（2）pH變化：B
 
，C
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填字母序號）．

②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C、除去CO2氣體中混有的CO氣體：混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)
D、除去KI溶液中的碘單質(zhì)：加入乙醇萃取后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反應(yīng)中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個數(shù)比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、1：5D、5：1

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