【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.2g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

B.0.2 mol丁烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，22.4 L丙炔中含有分子的數(shù)目為NA

D.標準狀況下，11.2 L甲醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

【答案】A

【解析】

A選項，乙烯和環(huán)丁烷的通式為CnH2n，4.2g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣中含有氫原子物質(zhì)的量，氫原子的數(shù)目為0.6NA，故A正確；

B選項，1 mol丁烯醛中含有雙鍵有2 mol，1mol碳碳雙鍵，1mol碳氧雙鍵，因此0.2 mol丁烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA，故B錯誤；

C選項，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4Lmol-1，22.4 L丙炔中含有分子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；

D選項，標準狀況下，甲醇是液態(tài)，無法計算分子的數(shù)目，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

(1)小組同學(xué)查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____________。

(2)在冰水浴中進行的原因是_____________________。

(3)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

④ H+ + OH- = H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_____________的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能使水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(6)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B.反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是（ ）。

選項

事實

結(jié)論

A

甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

甲和乙一定互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水

甲、乙兩種分子中，原子個數(shù)一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)

淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性

D

不存在兩種鄰二甲苯

苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　 )

A.SO2、SO3都是極性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D.金剛石晶體中碳原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過其它化合反應(yīng)制取

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、C、N、O元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題：

(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的分子空間構(gòu)型是________。

(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光氣(COCl2)分子的空間構(gòu)型是________。

(3)維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。以下關(guān)于維生素C的說法正確的是________(填字母序號)。

a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

b．1 mol分子中含有4 mol π鍵

c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H

e．維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCONH2，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________。

C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的雜化方式分別是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2與Fe(＋3價)之間的作用力稱為__________，與互為等電子體的一種化合物分子是____________(寫化學(xué)式)。

(5)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

①以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________(填字母序號，下同)。

A．只含σ鍵和π鍵 B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學(xué)式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實驗小組設(shè)計如下幾個實驗方案，測定堿式碳酸銅的組成，完成下列填空。

[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略)，先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣。

加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。

若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=___。

[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積。

為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是___。

通過實驗，測得該試樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___

a.CO2氣體中含有水蒸氣

b.測定氣體體積時未冷卻至室溫

c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

[方案三]該小組同學(xué)又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定時NaOH加入過量，則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。

Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是____________________

（2）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

（3）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是___________________________。

（4）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是______________。

過程Ⅱ中檢出離子

過程Ⅳ中檢出離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42-

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42-

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

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