【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1則該條件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反應熱是（ ）
A.﹣41.1 kJmol﹣1
B.+200.7 kJmol﹣1
C.﹣766.5 kJmol﹣1
D.+41.1 kJmol﹣1

【答案】A
【解析】解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=﹣483.6kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1 ，
依據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到 2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=﹣82.2kJmol﹣1；
因此，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1 ，
故選A．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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A.正反應為吸熱反應
B.正反應為放熱反應
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D.降溫后各物質的濃度不變

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部分物質的物理性質如表：

物質

熔點

沸點

溶解度

SeO2

340℃（315℃升華）

684℃

易溶于水和乙醇

TeO2

733℃（450℃升華）

1260℃

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是 ． 蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，除雜時適宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式 ．
（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列問題：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列關系式正確的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

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【題目】實驗室保存以下藥品，宜用棕色、細口、配有磨口塞玻璃瓶的是

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【題目】酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（ ）

A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一
B.酸雨會使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子個數(shù)之比為 1∶5，則 X 等于（ ）

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【題目】有圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極．

（1）b極反應式為 ， a極反應式為 ， C電極反應式為 ．
（2）若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 ， 此時要恢復原溶液的濃度需加入（填化學式）．
（3）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，陰極反應為 ．

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