(Ⅰ)氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖10-7如下：

                                        圖10-7

依據(jù)圖10-7完成下列填空：

(1)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。

(2)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。

(Ⅱ)在隔膜法電解食鹽水(見(jiàn)圖10-8)過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________________。

圖10-8  離子交換膜法電解原理示意圖

與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不變”)。若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進(jìn)行大膽設(shè)想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH和H2SO4?___________。若能，參照?qǐng)D10-8在方框內(nèi)試畫(huà)出裝置示意圖。

(Ⅰ)(1)蒸發(fā)  過(guò)濾  (2)NaCl(或淡鹽水)  (3)7.14

(Ⅱ)2Cl--2e-====Cl2↑升高

NaCl+H2ONaClO+H2↑

或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O  能

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（10分）用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈉跟CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是           。
（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）                         。
（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式                                 。
（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過(guò)程中的電極反應(yīng)方程式為：陽(yáng)極                   ，陰極                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列填空：

(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(填“不變”、“升高”或“降低”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(填字母代號(hào))。

a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______、冷卻、______(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。

(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南岳陽(yáng)等四縣一中高二第六次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化鈉跟CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是            。

（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）                          。

（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式                                  。

（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過(guò)程中的電極反應(yīng)方程式為：陽(yáng)極                    ，陰極                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A、氯堿生產(chǎn)的核心技術(shù)原理是電解原理

B、氯堿工業(yè)中用金屬陽(yáng)極代替石墨陽(yáng)極是因?yàn)橛媒饘訇?yáng)極更節(jié)電且耐腐蝕，故使用壽命長(zhǎng)

C、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品應(yīng)依據(jù)用戶的需求量而定

D、氯堿生產(chǎn)的常用方法有離子膜法、隔膜法、水銀法等，其中水銀法制得的堿液純度高、質(zhì)量好，所以該法是氯堿工業(yè)的最理想的方法。

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