Question

 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是  

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD

B．C的質(zhì)量不再改變

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

Answer 1

C

解析試題分析：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。且各物質(zhì)的濃度保持不變，A選項(xiàng)如果從速率來判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，需要有正的反應(yīng)方向和逆的反應(yīng)方向，且生產(chǎn)和消耗的反應(yīng)速率要等于化學(xué)計(jì)量數(shù)。單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，反應(yīng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向，，生成a molD，反應(yīng)方向?yàn)檎�反�?yīng)方向，且比例關(guān)系是按化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行的，因此A選項(xiàng)是能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的。B選項(xiàng)C的質(zhì)量不再改變，說明其他物質(zhì)的質(zhì)量也是不變的，因此B選項(xiàng)也是正確的。C選項(xiàng)。左邊反應(yīng)物的氣體量為2，右邊生成物的氣體量也為2.說明在任何的情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都是不會(huì)發(fā)生變化的，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，密度等于質(zhì)量處于體積，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)物中，有固體物質(zhì)，因?yàn)槿绻�反�?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的時(shí)候，氣體的質(zhì)量增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的時(shí)候，氣體的質(zhì)量減小，而反應(yīng)前后氣體的體積不變，氣體質(zhì)量的改變必定會(huì)造成氣體密度的改變，因?yàn)槿绻�混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化說明個(gè)物質(zhì)的濃度保持不變，所以D選項(xiàng)是正確的。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)