下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是

A．A原子：1s22s22p63s23d103p6                   B．B2-離子：1s22s22p6

C．C2+離子：1s22s22p6                            D．D原子：1s22s22p6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注．以天然氣（主要成分CH4）為原料合成氣（主要成分
CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請問答下列問題：
（1）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
．
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體為
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
CH4、CH3OH
CH4、CH3OH
，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是
CH3OH形成分子間氫鍵
CH3OH形成分子間氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
二茂鐵（C5H5）2Fe是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域，促進了金屬有機化學(xué)的發(fā)展．二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應(yīng)而制得：2C5H6+Fe（還原鐵粉）
300℃
K2O．N2
（C5H5）2 Fe+H2．
請回答下列問題：
（1）寫出二價鐵離子的基態(tài)電子排布式：
 
；
（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為
 
晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是
 
；
（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：精英家教網(wǎng)（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp3雜化的是
 
（填寫編號），精英家教網(wǎng)是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有
 
個；
（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與N2分子互為等電子體的二價陰離子是
 
（填化學(xué)式），其電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；(1分)
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角    （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為             ，
（4） 科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
   
則膽礬晶體中含有             
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長班）（解析版） 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素

A

B

C

結(jié)構(gòu)信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；(1分)

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角    （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為             ，

（4） 科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

   

則膽礬晶體中含有             

A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價鍵

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號）。

 

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