【題目】四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A，Zn與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于固體+液體→氣體，H2難溶于水，可用排水法收集H2，兩套裝置都可以；B，CH4的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集CH4，兩套裝置都可以；C，CaO與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3，屬于固體+液體→氣體，前一套裝置可以，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口會重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受熱分解不能制得NH3，后一套裝置原理錯誤不能制得NH3；D，HCl極易溶于水，HCl與H2O可形成噴泉，前一套裝置引發(fā)噴泉的操作：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，后一套裝置引發(fā)噴泉的操作：打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，兩套裝置都可以；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種化合物。

(1)磷元素位于周期表的______區(qū)，基態(tài)磷原子價層電子排布圖_______。

(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有________種。

(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子雜化方式為______，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為___。P4易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是___________。

(4)磷酸與Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為______，F(xiàn)e、P、O電負性由大到小的順序是____________。

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，B與P最近距離為______cm(列出計算式即可)，估測該晶體的熔點_______（填“高于”或“低于”)金剛石。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負極，發(fā)生氧化反應

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列維生素中，可用于防治壞血病的是（ ）
A.維生素A
B.維生素B1
C.維生素B2
D.維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯、氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應的化學方程式為：_________________________。其中，氧化劑是_______。若實驗室制得標準狀況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____個。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。

（3）請配平濃硫酸在加熱時與碳發(fā)生反應的化學方程式：____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞ ；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： ＞_______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將從大腸桿菌細胞中提取到的核酸徹底進行水解，直至形成不能再水解的小分子，則能得到的小分子的種類共有

A. 9種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

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同步練習冊答案