5．胃酸過多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺不適，抑酸劑就是為減少胃內(nèi)鹽酸的量而特制的，下列物質(zhì)不可做抑酸劑的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaAl（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．BaCO3

分析 人體胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可助消化食物，但胃酸過多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺不適．抗酸藥（又稱抑酸劑）可以減少胃過過多的胃酸，且不引入有害離子如重金屬離子．
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
B．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁和二氧化碳和水；
C．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)引入可溶性的鋇離子，鋇離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑，可做抑酸劑，故A不選；
B．NaAl（OH）2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁和二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAl（OH）2CO3+4HCl=3H2O+NaCl+AlCl3+CO2↑，可做抑酸劑，故B不選；
C．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，可做抑酸劑，故C不選；
D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，鋇離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，不可做抑酸劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查抗酸藥的選擇，明確明確常見治療胃酸藥品的類型及特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意可溶性的重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．a(chǎn)．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)．用字母填空：
（1）原子種類由ab決定．
（2）元素種類由a決定．
（3）某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量由ab決定．
（4）元素的化合價(jià)由d決定．
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由d決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為An-，該離子含有X個(gè)中子和Y個(gè)電子．則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量表示為（　�。�
A．（X+Y+n）gB．（X+Y-n）gC．（X+Y-n）/NA  gD．（X+Y+n）/NAg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味．工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（純）
（1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1．
（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸．常用沉淀滴定法測(cè)定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑．已知：298K時(shí)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分別為 1.8×10-10、l.0×10-12．若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí)，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
①圖象中表示SiHCl3（g）的正反應(yīng)速率小于SiHCl3（g）的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是C（填“A”“B”或“C”）．
②溫度低于500℃時(shí)，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是500℃之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡．測(cè)得平衡體系中H2、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1．
（i）從反應(yīng)開始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4（g）和H2（g）（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)．
（1）過氧化鈣（CaO2）難溶于水，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面，其制備方法如下：
①在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
②測(cè)得不同溫度下，過氧化鈣的平均生成速率如表所示：
溫度（℃）20304050607080
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
請(qǐng)解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢 ．
（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
（3）下面是不同過程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
（4）已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定溫度下，把1molCO和3molH2加入到體積為1L的密閉容器中，測(cè)得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù)φ（CO）如表：
t/min010203040
φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
①一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不再變化     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)k逆：k正=0.0036．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol•L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)時(shí)通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　　）
A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯化鈣的化學(xué)式：CaClB．HCl分子的電子式：
C．氯化鈉的電子式：D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纖維、人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維
C．鐵是生活中常用的金屬，在一些反應(yīng)中可作催化劑
D．回收地溝油制造生物柴油符合環(huán)境保護(hù)的要求

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案