Question

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是

X+2Y?2Z

；
（2）計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：

0.017mol/L?min

；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于

45%

；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1

升高溫度

，2

使用合適的催化劑

，3

增大壓強

．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α^!，則α^!

＞

α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）

＞

υ（逆）（填＜＞=）．

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應物，Z為生成物，9min時△n（X）=1mol-0.55mol=0.45mol，△n（Y）=2mol-1.1mol=0.9mol，△n（Z）=0.9mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，n（X）：n（Y）：n（Z）=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反應方程式為X+2Y?2Z．
（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析達到平衡時消耗XY和生成Z的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比寫出化學方程式；
（2）依據(jù)化學反應速率概念是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計算反應速率得到；
（3）X的轉(zhuǎn)化率=

X消耗量

X的起始量

×100%計算得到；
（4）根據(jù)平衡是Z的物質(zhì)的量的變化，結合反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應．分析平衡的移動，進而判斷改變的條件；
（5）恒容容器中加入的XY的起始量增大一倍，相當于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行；
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，依據(jù)化學方程式轉(zhuǎn)化為起始量，結合起始量的變化分析平衡移動方向；

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應物，Z為生成物，9min時△n（X）=1mol-0.55mol=0.45mol，△n（Y）=2mol-1.1mol=0.9mol，△n（Z）=0.9mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，n（X）：n（Y）：n（Z）=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反應方程式為X+2Y?2Z；
故答案為：X+2Y?2Z；
（2）0-3min內(nèi)Z的反應速率=

△c

△t

=

0.50mol 10L

3min

=0.017mol/L?min；
故答案為：0.017mol/L?min；
（3）由圖表數(shù)據(jù)可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率=

X消耗量

X的起始量

×100%=

1mol-0.55mol

1mol

×100%=45%；
故答案為：45%；
（4）該可逆反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應．
由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖2可知曲線①平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應移動，應是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應是增大壓強，
故答案為：升高溫度；使用合適催化劑；增大壓強；
（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，相當于原平衡增大壓強，平衡正向進行，X的轉(zhuǎn)化率為α^!增大，則α^!＞α，故答案為：＞；
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，轉(zhuǎn)化為起始量；
X+2Y?2Z；
1.00 1.00   1.00
1.50  2.00   0
和原平衡比較相當于在原平衡中加入了0.50molX，平衡正向進行，此時可逆反應的反應速率υ（正）＞υ（逆）；
故答案為：＞；

點評：本題考查化學平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學平衡圖象，反應速率計算應用等，難度中等．