學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物M是其中的一種。下列關于M的說法錯誤的是

A．M的分子式為C15H22O3

B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液不顯紫色

C．M可以發(fā)生銀鏡反應

D．1molM最多與1molH2完全加成

 

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)結構簡式可得分子式為C15H22O3，故A正確；B、酚羥基與FeCl3溶液反應后顯紫色，可以用氯化鐵溶液檢驗酚羥基的存在，而此分子中不含苯環(huán)，不含酚羥基，與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液不顯紫色，故B正確；C、根據(jù)化合物M的結構簡式可知M分子含有醛基，所以M可以發(fā)生銀鏡反應，故C正確；D、分子中含有不飽和鍵：雙鍵和醛基均可以被氫氣加成，1molM最多和3mol氫氣加成，故D錯誤。

考點：本題考查有機物的結構與性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下表中對應關系錯誤的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________________________________；

（2）B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣 ③堿石灰；

（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為_________。

（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )。

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產(chǎn)物不同

B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化劑H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 (填儀器名稱）．

（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

（請把結果約到最簡）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

B．煤中含有大量的有機物，用干餾的方法通過發(fā)生物理變化得到產(chǎn)物

C．除去CH4中的少量C2H4：通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于a g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a(chǎn)＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省黃山市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ .

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ .

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式: .

 

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