【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,若將該反應(yīng)原理設(shè)計成原電池,請寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。
(3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖乙所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
t1s前,原電池的負極是鋁片,正極的電極反應(yīng)式為________,溶液中的H+向______(填“正”或“負”)極移動。t1s后,外電路中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是_________________。
【答案】 H2-2e-=2H+ Fe3++e-=Fe2+ 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O 正 Al在濃硝酸中鈍化,形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng),此時Cu變成了負極
【解析】(1)酸性條件下,氫氣在負極失電子失去氫離子,據(jù)此解答;
(2)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極,銅發(fā)生氧化反應(yīng);不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氯化鐵在正極上發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此解答;
(3)0-t1時,Al為負極,氧化得到氧化鋁,Cu為正極,正極上硝酸根放電生成二氧化氮,隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行,t1時,銅做負極反應(yīng),Al為正極,電子流動方向改變,據(jù)此解答。
(1)酸性條件下,氫氣在負極失電子失去氫離子,則負極的電極方程式:H2-2e-=2H+;故答案為:H2-2e-=2H+;
(2)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學方程式為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氯化鐵在正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,故答案為:Fe3++e-=Fe2+;
(3)0-t1時,Al為負極,氧化得到氧化鋁,Cu為正極,正極上硝酸根放電生成二氧化氮,正極電極反應(yīng)式為:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中陽離子向正極移動,即溶液中的H+向正極移動;隨著反應(yīng)進行,Al在濃硝酸中鈍化,形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng),此時Cu變成了負極,Al為正極,因此外電路中電子流動方向發(fā)生改變,故答案為:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O;正;Al在濃硝酸中鈍化,形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng),此時Cu變成了負極。
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【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),下列說法正確的是
A. 可用H2SO4溶液作電解液
B. 陽離子交換膜的主要作用是增強導電性
C. 工作電路中每流過0.02 mol電子,Zn電極質(zhì)量減重0.65g
D. Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設(shè)計與合成"獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學鍵),下列說法正確的是
A. 該化合物的分子式為C4H8O2
B. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有4種
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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時,分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點溶液呈中性
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【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外,還有一處不妥的是: .
(3)若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“減少”“不變”“增多”);
(4)若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba(OH)2溶液代替上述反應(yīng),所求得的中和熱△H (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(5)已知:Q=cm△t,如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 , 反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 . 實驗數(shù)據(jù)如表:根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù),通過計算得到中和熱△H=kJ/mol(保留一位小數(shù)).
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
(6)下列操作能引起△H偏大的是:(填序號)操作.
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中.
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【題目】由以下一些微粒:、、、、、,其中:
(1)互為同位素的是________和________;
(2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是_________和__________;
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和_______、______和_______。
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【題目】實驗室中可用下列方法制取氯氣:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,則下列說法中正確的是( )
A.生成KCl中只含有35ClB.生成的KCl中只含有37Cl
C.生成的氯氣只含有37ClD.生成的氯氣中只含有35Cl
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