下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　

A

CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)


B　[解析] CH2===CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是 

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R                      B．金屬性強(qiáng)弱：L<Q

C．M與T形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3           D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵    B．氮    C．氧    D．碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．

（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．

（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________．

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O34Al+3O2↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________（填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽(yáng)極均由______________材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是___________（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成______________（填代號(hào)）。

a.冰晶石     b.氧化鋁         c.鋁錠        d.硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             、                                  ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是             ；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       、

                                  ；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板是圖中電極             (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為      ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械募兇嬖谛问胶臀恢脼?nbsp;                                           。

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