Question

A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂E。G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請回答：

   (1)寫出E元素在元素周期表中的位置為         

   (2)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      

   (3)用電子式表示出B、F形成化合物的電子式                            

  （4）以上元素中原子半徑最大的是    金屬性最強的元素是    （均用元素名稱回答）

  （5）實驗室制備G的氫化物的化學方程式：

                                                                               

  （6）如果向D的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中滴入1—2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個過程中相應的現(xiàn)象是                                             

                                                                           

     ②相應的化學方程式：                                                  

Answer 1

（1）第三周期第VIA族 （1分）（全對得1分）

(2)（1分）

(3) （2分）（無弧形箭頭的不扣分)（4） 鈉（1分）、鈉（1分）

（5）2NH₄Cl+Ca(OH)₂  2NH₃  +CaCl₂ + 2H₂O（2分）

（6）      

現(xiàn)象	①滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色逐漸消失，并有透明膠狀物質(zhì)生成         每個現(xiàn)象1分，共3分   (出現(xiàn)關鍵字即得分  )
化學方程式	②Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（膠體）+2NaCl（2分）(不寫“膠體”扣1分)

解析:

略