Question

已知298K時下列物質(zhì)的溶度積（單位略）

	CH3COOAg	AgCl	AgCrO4	AgS
Ksp	2.3×10-3	1.77×10-10	1.12×10-12	6.7×10-15

下列說法正確的是（　�。�

A．等體積濃度均為0.02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B．離濃度均為0.01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-先沉淀

C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D．298K時．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

Answer 1

A．濃度熵Q_C=c（CH₃COO^-）?c（Ag⁺）0.01×0.01=1×10^-4，K_{SP（CH3COOAg）}=2.3×10^-3，Q_C＜K_SP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

C(Cl-)

=

1.77×10 -10

0.01

mol/L=1.77×10^-8 mol/L；Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) C(CrO4 2-)

=

1.12×10 -12 0.01

mol/L=1.1×10^-5 mol/L，則1.77×10^-8 mol/L＜1.1×10^-5 mol/L），所以Cl^-先沉淀，故B錯誤；
C．CH₃COOAg沉淀的溶度積大于 AgCl沉淀的溶度積，所以CH₃COOAg+H⁺+C1^-=CH₃COOH+AgCl，故C正確；
D．因為CH₃COOAg飽和溶液中Ag⁺的濃度為

2.3×10-3

mol?L^-1=0.48×10^-2mol?L^-1，
因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.77×10-10

=1.33×10^-5mol?L^-1，c（AgCl）=1.33×10^-5mol?L^-1，
假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.12×10^-12，x³=2.24×10^-12，即x=

3	2.24×10-12

=1.3×10^-4mol?L^-1；c（Ag₂CrO₄）=0.65×10^-4mol?L^-1
假設(shè)Ag₂S飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則S^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知K_sp（Ag₂S）=x²×0.5x=0.5x³=6.7×10^-15，x³=13.4×10^-15，即x=2.38×10^-5mol?L^-1；c（Ag₂S）=1.19×10^-5mol?L^-1，則順序為：c（CH₃COOAg）＞c（Ag₂CrO₄）＞c（AgCI）＞c（Ag₂S），故D錯誤；
故選C．