Question

在一定溫度下，固定容積中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列情況一定能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、體系的壓強(qiáng)或混合氣體密度不再改變
• B、各物質(zhì)的濃度保持不變
• C、反應(yīng)速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2
• D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN₂，同時(shí)消耗0.3mol H₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、體系的壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等或混合氣體密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、各物質(zhì)的濃度保持不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2，從反應(yīng)開始到平衡一直相等，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN₂，同時(shí)消耗0.3mol H₂，從反應(yīng)開始到平衡一直相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．