用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、在0.5mol?/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水標準狀況不是氣體；
B、依據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈉物質的量，結合化學式計算鈉離子數(shù)；
C、依據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
計算，氣體摩爾體積標準狀況下22.4L/mol；
D、溶液體積不知不能計算離子數(shù)．
解答： 解：A、水標準狀況不是氣體，標準狀況下，22.4L H2O物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈉物質的量=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，結合化學式計算鈉離子數(shù)為0.02NA，故B正確；
C、依據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
計算，氣體摩爾體積標準狀況下22.4L/mol，1NA個CO2分子物質的量為1mol，但通常狀況下1mol氣體體積不是22.4L，故C錯誤；
D、溶液體積不知不能計算離子數(shù)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N2，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成．寫出H2O2與SCN-反應的離子方程式
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 

A．減小NO2的濃度B．降低溫度   C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2（g），發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應達到平衡時，放出的熱量為57.20kJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為
 
，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應速率為
 
達平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．
（3）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則反應
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）T℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）某溫度、1.01×105Pa，已知K=
1
3
，在2L密閉容器中，加入10molNO2（g）和4molN2O4（g），此時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關于盆烯的說法中錯誤的是（　�。�
A、盆烯是乙烯的一種同系物
B、盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C、盆烯是苯的一種同分異構體
D、盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的變化都是化學變化
C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D、有些吸熱反應也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A～D 4組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
Ⅰ Ⅱ
A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B 少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 過量稀硝酸與少量鐵屑混合 少量稀硝酸與過量鐵屑混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關，通常以濾紙作為惰性支持物，水作為固定相
B、重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小
C、用新制的Cu（OH）2濁液可以檢驗牙膏中的甘油，生成絳藍色沉淀
D、將3～4根火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以檢驗火柴頭中的氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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