Question

12．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A．

化學鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鍵能的含義可知，拆開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵放出能量，已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，根據(jù)鍵能概念分析；
（2）鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；
（3）A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高；
C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學鍵；
D．物質想揮發(fā)性與其沸點有關．
（4）反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差．

解答 解：（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，所以要拆開1 molH-Cl鍵需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl鍵需要放出431.4kJ能量；
故答案為：AD；
（2）鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，由表格數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定；
故答案為：A；
（3）A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A正確；
B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因為單質碘的分子間作用力大，與鍵能無關，故B錯誤；
C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學鍵，很難發(fā)生化學反應，是因為原子達到8電子穩(wěn)定結構，不易形成化學鍵，故C錯誤；
D．物質想揮發(fā)性與其沸點有關，分子晶體的沸點與分子間作用力有關，與鍵能無關，故D錯誤．
故答案為：A；
（4）E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-116kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ/mol×1mol=31.9kJ，
故答案為：31.9．

點評 本題考查了鍵能與分子間作用力的區(qū)別、反應熱的計算，解題時需審清題目，理清關系，明晰分子間作用力與物質狀態(tài)有關，與鍵能無關，題目難度中等．